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Como a Molaridade de uma solução percentual é calculada? 

Usando 70% de ácido nítrico concentrado como um exemplo: 70% de ácido nítrico significa que 100 gramas deste ácido contém 70 gramas de HNO₃. A concentração é expressa em 70% (m/m) de 70(m)  % HNO₃. Alguns químicos e analistas preferem trabalhar em unidades de concentração ácida de molaridade (moles/litro). Para calcular a molaridade de um 70 m. % Ácido Nítrico o número de moles de HNO₃ presentes em 1L de ácido precisa ser calculado. Sabendo que a densidade do ácido é de 1,413 g/mL, podemos calcular o peso de 1L de 70% de HNO ₃ para 1,413 gramas. Sabendo que a solução é de 70% em peso, seria então calculado o número de gramas de HNO ₃ : (0,700)x(1413g)   = 989,1   gramas HNO₃ por litro. Dividindo as gramas de HNO₃ pelo peso molecular de HNO₃ (63.01 g/mol) dá o número de moles de HNO₃ / L ou molaridade, que é 15,7 M.

A Equação da Calculadora de Molaridade:
A equação a seguir é usada para calcular a Molaridade, onde a concentração é dada em % em massa:

           [(% x d) / MM] x 10 = Molaridade 

Onde: % = Massa em %; d = Densidade (ou gravidade específica); MM = Massa Molecular (ou Massa da Fórmula).
A equação acima pode então ser usada para calcular a molaridade dos 70 m % Ácido Nitrico:

         [(70 x 1.413) / 63.01] x 10 = 15.7 M

Como faço para calcular a normalidade de um ácido ou base de sua molaridade? 

Existe uma relação entre normalidade e molaridade. A normalidade só pode ser calculada quando lidamos com reações, porque a Normalidade é uma função de equivalentes. Normalidade refere-se a compostos que possuem múltiplas funcionalidades químicas, como ácido sulfúrico, H₂SO₄. A 1 M solução de H₂SO₄ conterá apenas um mol de H₂SO₄ em 1 litro da solução, mas se a solução for titulada com uma base, será mostrado que contém dois moles de ácido. Isso porque uma única molécula de H₂SO₄ contém dois prótons ácidos (H + Ions). Assim, uma solução de 1   M H₂SO₄ será 2 N. Ta 'Normalidade' de uma solução é a 'Molaridade' multiplicada pelo número de equivalentes por mol. 

Por que a calculadora usa 56,6% do peso em vez de 28% para o hidróxido de amônio?

28% Amônia (NH₃) é igual a aproximadamente 56,6% de Hidróxido de Amônio.